具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。
例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。其中，氕的相对原子质量为1.007947，氘的相对原子质量为2.274246，氚的相对原子质量为3.023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍。
同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳14，一般用14C来表示）。在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素，人工合成的同位素称为人造同位素。如果该同位素是有放射性的话，会被称为放射性同位素。每一种元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的，有些则是用核粒子，如质子、a粒子或中子轰击稳定的核而人为产生的。
基本性质
同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数。 例如碳14，一般用14C而不用C-14。
自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。
相信只要学过化学的人都听过“同位素”这个词，那么同位素究竟是什么呢？同位素顾名思义是位置相同的元素，我们知道在元素周期表中每一个位置都只存在一个元素，怎么会有位置相同的元素呢？
下面我们一起来了解一下同位素。
同位素指的是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互称为同位素。那么什么又是质子数和中子数呢？质子数就是元素所含的质子的数量，质子数等于原子序数等于核外电子数。中子数就是元素所含的中子的数量，一般有如下规律：相对原子质量等于质子数和中子数的和，相对而言质子数和相对原子质量比较容易求得，中子数可以通过前俩者算的，例如位于元素周期表中第6位的碳元素，我们知道任何一种元素的相对原子质量基本上都确定了，例如碳元素的相对原子质量为12，而质子数与原子序数相等为6，所以中子数位6。而同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的核素，例如碳12、碳13、碳14，这三种元素的质子数都为6，而中子数不同，分别为6、7、8，正因为它们的质子数都相同，所以原子序数都相同，在同一位置。
同位素家族中还有很多重量级同位素，比如U235和U238互为同位素，Pu239，Pu241互为同位素，这几天我们U235虽然与U238互为同位素，虽然化学性质相同但是同位素的物理性质相差较大。U235属于易裂变元素，是核电站使用核燃料的主要有效燃料，民用U235富集度在5%以下，此外U235是一种战略核材料，可以用来制作原子弹，由于有一个不太安分的邻居，这几天核试验频繁出现在报道中，U238属于可裂变材料，必须能量高于1.1兆电子伏的中子轰击才可以发生裂变，而且裂变截面较小。
关于1gU235裂变可以放出多少能量以及具体的计算过程，详见往期解答！
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